Modelos Atômicos

Dalton (1808)
Atomo é a menor particula
Indivisivel
Esfera Maciça
Neutro
Reação é um rearranjo de átomos
h-h + cl-cl -> h-cl+h-cl
Todo átomo de mesma massa pertence  ao mesmo elemento químico.

Thomson (1897)

Descobriu os elétrons (partícula negativa) (e-)
Descobriu os prótons (partícula positiva) (p+)
Thomson tinha a idéia do famoso ‘pudim de passas!’ ele sabia que existia os prótons e  elétrons Porem achava que eram distribuídos em volta do núcleo.

Rutherford (1906)

Núcleo é constituído por prótons(p+) e neutrons (n) e determina a massa do átomo.
Elétrosfera é constituida por eletrons(e-)
Massa:
Próton(p+) 1
Nêutron(N) 1
Elétron(e-) 1/1836 ‘a massa do elétron é desprezível’

Ernest Rutherford propôs seu modelo atômico fazendo experimentos com radioatividade, emitindo raios alfa de um pedaço de Polônio (Po)(fonte dos raios alfa) que estava dentro  de uma caixa de chumbo (Pb) com um buraco para emitir os raios alfa em lâminas de ouro observando que muitas dos raios passavam direto, enquanto outros sofriam desvio, ele concluiu que o núcleo do átomo é pequeno em relação ao átomo e é positivo por isso repele a partícula alfa que também é positiva. A eletrosfera dos átomos existem espaços vazios e é por esses espaços vazios que os raios alfas passam.

 

Conceitos Fundamentais da Química.

Temperatura: Quanto maior a agitação das moléculas maior é a temperatura. No estado Sólido, as moléculas estão juntas e quase paradas, e há uma forma que não muda, por exemplo, cubo de gelo, ele tem formato de um Cubo, já no estado liquido as moléculas estão um pouco mais separadas e com movimento, porém, quando liquido, ele se adequá ao recipiente que é por exemplo a agua no copo, como pode estar esparramada no balcão. Já no estado Gasoso, as moléculas estão totalmente separadas e muito agitadas, o estado gasoso toma todo o local que ele está.

Calor: Ao contrario do que muitas pessoas acham, calor é transferencia de energia , um exemplo; Você está segurando um gelo em sua mão, o gelo derrete, pelo fato de que houve troca de energia para igualar a temperatura de ambos os corpos.

Energia: É gerada com movimento.

Peso: É a ação que a gravidade tem sobre uma massa, um jeito de calcular o peso é; P= m . 9,8 , Por que 9,8? É a força que a gravidade exerce na terra. Por exemplo, vc tem 80kg, para saber seu peso é simples, P = 80 . 9,8. Peso é medido em Newton.
P= 784N

Massa: É a quantidade de matéria contida em um objeto ou corpo. Massa independe da sua localização no espaço, sempre será o mesmo na terra como na lua, somente o peso que muda devido a força da gravidade.

Ponto de Fusão: É a temperatura que a substancia passa do estado sólido para o estado liquido. Ex: (H2O tem a sua temperatura de fusão aos 0º C).

Ponto de Ebulição: É a temperatura que a substancia passa do estado liquido para o estado gasoso.Ex: (H2O tem sua temperatura de ebulição aos 100º C)

Densidade: A densidade de um objeto se da pela formula D= M/V . M = Massa , V= Volume que o objeto ocupa. A densidade explica o porque da agua ficar abaixo do óleo no recipiente, o material mais denso ficará no fundo do recipiente, enquanto o menos denso ficará flutuando.
Volume: É a quantidade de espaço ocupada por um corpo, V= m / d. M= Massa, D = Densidade.Volume pode ser medido em cm³ ou m³.

Mistura Homogênea: Apresenta uma unica fase . Ex: H2O(Agua) + NaCL(Famoso Sal de cozinha), H2O + Açucar; Gases. Uma garrafa de Agua Aberta é Homogênea.

Mistura Heterogênea: Apresenta duas ou mais fases: Ex: Agua c/ Gelo; Recipiente fechado com agua há 2 fases, agua + gás, agua na parte inferior, gás na parte superior; agua + oléo.

Fenômeno Físico: Não ocorre transformação. ex: Cortar papel, cortar cabelo.

Fenômeno Químico: Ocorre transformação: Ex: Queimar papel, oxidação das frutas.